Бром: действие на организм человека. Полезные свойства брома (Br) Роль брома в организме человека

Как и другие микроэлементы, бром является важным компонентом для здорового функционирования организма человека. Как нехватка, так и избыток брома может спровоцировать серьезные проблемы.

Общая характеристика

Бром распространен в природе очень широко. Особенно много его в соленой воде, есть он также в растениях и горных породах. В чистом виде он представляет собой густую едкую жидкость темно-красного цвета с очень неприятным запахом.

Открыт микроэлемент был в первой половине 19 столетия, и одновременно его представили миру два ученых - французский химик Антуан Жером Балар и немец Карл Якоб Лёвих. Причем первый сначала назвал элемент муридом (в переводе - рассол), поскольку открыл он его при изучении соляных промыслов Средиземного моря.

Биологическая роль брома в организме человека

В организме взрослого здорового человека находится около 200-300 мкг брома . Его содержат почки, гипофиз, щитовидная железа, ткани мышц и костей, а также кровь. Микроэлемент принимает активное участие в таких процессах организма:

• активизирует пепсин;
• активизирует определенные ферменты, такие как липазы и амилазы;
• оказывает влияние на щитовидную железу;
• принимает участие в регуляции нервной системы;
• активизирует половые функции.

Биологическая роль брома в организме была доказана далеко не сразу. В наше время известно, что он способствует регуляции процессов торможения и возбуждения нервной системы, в основном, в коре головного мозга, и обеспечивает правильный баланс. Ввиду этого он часто является компонентом успокаивающих средств. Поскольку бром - антагонист , он предотвращает гиперфункцию щитовидной железы, а также активизирует работу надпочечников. Принимает активное участие в обмене жиров и углеводов. Также существует предположение, что данный микроэлемент нужен для кроветворения.

Суточная потребность

Норма потребления брома в сутки для среднестатистического взрослого человека составляет 3-8 мг .

Полезные свойства брома

В виде бромидов микроэлемент используют для лечения различных заболеваний. Он обладает высоким седативным действием, ввиду чего препараты брома нередко показаны при нервных нарушениях и проблемах со сном. Соли брома эффективно используются для борьбы с болезнями, причиняющими судороги, а также при проблемах в работе сердечно-сосудистой системы, болезнях желудка и кишечника, в частности, язвенных заболеваний.

Для избавления от каловых камней, при употреблении «вредной пищи», применяется очистительная клизма. Читайте всё об — правила постановки и противопоказания, отзывы об использовании.

Продукт	Содержание брома на 100 г продукта
	250 мкг
Креветки	230 мкг
Треска	230 мкг
Пшеница	80 мкг
Ячневая крупа	70 мкг
Горох	40 мкг
Фасоль	40 мкг
Чечевица	40 мкг
Грецкие орехи	60 мкг
Арахис	60 мкг

О таком микроэлементе, как бром, на сегодня есть немало информации. Но всё же не каждый может объяснить, что это такое и какую пользу он несёт нашему организму. В данной статье мы поможем вам в этом разобраться, рассказав ещё и о том, где он содержится, что может быть от его нехватки или переизбытка. Также вы узнаете историю его обнаружения.

Описание и характеристика

Бром является тридцать пятым элементом в таблице Менделеева, где обозначается как Br (это сокращение от латинского «bromum»). Относится он к неметаллам.

Знаете ли вы? Во второй половине ХIХ - начале ХХ века бром стали использовать от бессонницы и переутомляемости. Вы сможете отыскать упоминание об этом в книге «Похождения бравого солдата Швейка» за авторством Ярослава Гашека.

Этот элемент ещё в далёком 1825 году открыл химик из Франции - Антуан Балар. Он, воздействуя хлором на водный раствор, который получился после промывания золы морских водорослей, выделил тёмно-бурую и воняющую жидкость. Балар выяснил её плотность и температуру кипения, узнал важные химические свойства и направил полученные результаты в Парижскую Академию наук. Химик предложил и своё название элементу - «мурид» (на латыни «muria» - «соляной раствор», «рассол»). Но в Академии всё же решили дать ему другое имя - бром (от древнегреческого «βρῶμος» - «вонючка», «вонючий»). Природными источниками этого элемента являются воды морей и горьких озёр, соляные рассолы, подземные воды нефтяных и газовых месторождений. Исходя из функциональной классификации, элемент относится к условно необходимым для человека наряду с бором, никелем, ванадием, кремнием и фтором. Он входит в состав желудочного сока, влияя на его кислотность. Усваивается микроэлемент хорошо, практически на 100% - правда, для этого непременно необходимо присутствие йода, фтора, хлора, алюминия. Если обменные процессы у вас в норме, то недостаток этих элементов вам не грозит. Из организма выходит вместе с мочой и потом.

Важно! Данный микроэлемент ядовит! Его 3 г могут отравить человека, а 35 г и выше - убить.

Функции и роль в организме

В организме взрослого содержится порядка 200-300 мг брома. Он есть в крови, мышцах, костях, почках, гипофизе, щитовидке. Без данного микроэлемента полноценная работа внутри нас не состоялась бы, поскольку он:

• участвует в ферментном обмене, в частности - активирует действие пептина, липазы и т. д.;
• предотвращает возникновение эндемического зоба (болезнь щитовидки);
• регулирует центральную нервную систему;
• влияет на половую функцию, количество сперматозоидов и их подвижность.

Многие считают, что бром угнетающее влияет на мужскую потенцию, однако это предположение так и не было доказано научно.

В чём содержится бром: продукты-источники

Получить необходимое количество данного микроэлемента можно через пищу. Продукты, насыщенные веществом:

• пшеница;
• ячневая крупа;
• бобы, фасоль;
• орешки - арахис, миндаль, фундук;
• макароны;
• молочка;
• рыбка.

Знаете ли вы? На сегодня разработаны препараты, в составе которых есть этот элемент, для борьбы с заболеванием Альцгеймера, а также раком, СПИДом и наркоманией. Но они ещё тестируются.

Суточная потребность и норма

В сутки взрослому человеку достаточно всего 3-8 мг брома. При хорошем сбалансированном питании вы даже не замечаете, как насыщаете свой организм полезностями, в том числе и бромом.

Избыток и недостаток

Переизбыток или дефицит любого из микроэлементов - это не очень хорошо. А порой даже опасно. Давайте разберёмся в этом.

Нехватка

Основные признаки дефицита:

• половые расстройства;
• заниженная кислотность желудочного сока;
• у беременных - угроза выкидыша;
• у деток - остановка или же замедление роста.

Переизбыток

Если данного микроэлемента в организме очень много, это проявляется в:

• красном высыпании на коже;
• сложностях с засыпанием;
• ослаблении памяти, зрения, слуха;
• неврологических проблемах;
• расстройствах пищеварения;
• предрасположенности к заболеваниям ринитом, бронхитом.

Важно! Следует понимать, что только по одним этим симптомам нельзя точно понять, что вас беспокоит. Для постановки правильного диагноза обязательно обратитесь к доктору!

Надеемся, что эта статья принесла вам пользу, ведь теперь вы знаете много нового о 35-м элементе периодической таблицы. Главное - помнить, что бром - такой же необходимый для организма микроэлемент, как и многие другие. Но при этом важно не забывать, что он токсичен. Поэтому непременно следите за его поступлением и не доводите до перенасыщения.

Бром представляет собой активный неметалл, который входит в группу галогенов.

Биологические свойства брома

Тяжело переоценить роль, которую играет бром в организме человека. Прежде всего, этот элемент регулирует половой цикл и влияет на функционирование центральной нервной системы. Как правило, в организме человека содержится не мене 250 мг брома, который можно обнаружить в гипофизе, крови, костной ткани, мышечной ткани, щитовидной железе и почках. Процесс выведения брома регулируется при помощи пота и мочи.

Основные функции брома в организме человека

• Принимает активное участие в процессе переваривания углеводов и жиров.
• Активирует выработку пепсина при гастритах с низкой кислотностью.
• Участвует в активизации некоторых ферментов.
• Под воздействием ионов брома происходит угнетение функции щитовидной железы.
• Регуляция функций центральной нервной системы.
• Подавляет половое влечение.

Источники брома

• Зерновые культуры.
• Хлеб.
• Орехи.
• Минеральные воды, содержащие соединения брома, так называемые, бромиды, то есть магний, калий и натрий.

Дефицит брома в организме человека

• Главный симптом, говорящий о недостатке брома в организме – это нарушение между процессами возбуждения и торможения.
• Возникновение бессонницы.
• Ухудшение роста.
• Снижение в крови гемоглобина.
• Снижение продолжительности жизни.
• Возникновение выкидышей у женщин.
• Возрастание жирности молока при лактации.

Избыток брома в организме

При избытке брома, могут возникать следующие симптомы:

• Сухой кашель.
• Конъюнктивит.
• Насморк.
• Высыпания на коже.
• Диарея.
• Хроническая интоксикация.
• Тошнота.
• Несвязная речь.
• Потеря сознания.

Если жидкий бром попадает на кожу, возникает химический ожог с раной, которая длительное время не заживает.

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Биологическая роль и токсичность соединений брома.

Многие аспекты биологической роли брома в настоящее время еще не выяснены. В организме человека бром участвует в регуляции деятельности щитовидной железы, так как является конкурентным ингибитором иода. Некоторые исследователи полагают, что соединения брома участвуют в деятельности эозинофилов - клеток иммунной системы. Пероксидаза эозинофилов окисляет бромид-ионы до бромноватистой кислоты, которая помогает разрушать чужеродные клетки, в том числе и раковые. Недостаток брома в пище приводит к бессоннице, замедлению роста и уменьшению числа эритроцитов в крови. Ежедневное поступление брома в организм человека с пищей составляет 2-6 мг. Особенно богаты бромом рыба, злаки и орехи.

Элементный бром ядовит. Жидкий бром вызывает трудно заживающие ожоги, при попадании на кожу его нужно смыть большим количеством воды или раствора соды. Пары брома в концентрации 1 мг/м3 вызывают раздражение слизистых оболочек, кашель, головокружение и головную боль, а в более высокой (>60 мг/м3) - удушье и смерть. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак. Токсичность соединений брома менее велика, тем не менее, при длительном употреблении бромсодержащих препаратов может развиться хроническое отравление - бромизм. Его симптомы - общая вялость, появление сыпи на коже, апатия, сонливость. Бромид-ионы, поступая в организм в течение длительного времени, препятствуют накоплению иода в щитовидной железе, угнетая ее деятельность. Для ускорения выведения брома из организма назначают диету с большим содержанием соли и обильное питье.

Применение брома и его соединений

Первым известным применением соединений брома было производство пурпурного красителя. Его добывали еще во втором тысячелетии до нашей эры из моллюсков вида «мурекс», накапливающих бром из морской воды. Процесс извлечения красителя был очень трудоемок (из 8000 моллюсков можно получить всего 1 грамм пурпура) и позволить себе носить окрашенную им одежду могли только очень богатые люди. В древнем Риме носить ее могли только представители высшей власти, поэтому он получил название «королевский пурпур». Структуру действующего начала этого красителя установили только во второй половине 19 в., им оказалось соединение брома - 6,6» - диброминдиго. Бромпроизводные индиго, синтезируемые искусственно, используются для окрашивания тканей (в основном, хлопковых) и сейчас.

В 19 в. главными областями использования соединений брома были фотография и медицина.

Бромид серебра AgBr стал применяться как светочувствительный материал около 1840. Современные фотоматериалы на основе AgBr позволяют делать снимки с выдержкой 10-7 секунды. Для изготовления фотопленки на основе бромида серебра, эта соль синтезируется в водном растворе желатина, при этом выпавшие кристаллики AgBr равномерно распределяются по всему объему раствора. После застывания желатина образуется тонкодисперсная суспензия, которую тонким слоем (толщиной от 2 до 20 мкм) равномерно наносят на поверхность носителя - прозрачной пленки, изготовленной из ацетата целлюлозы. В каждом квадратном сантиметре полученного слоя содержится несколько сот миллионов зерен бромида серебра, окруженных желатиновой пленкой. При попадании света на такую фотопленку происходит фотолитическое разложение AgBr:

AgBr + hv = Ag + Br

Протеканию в фотоэмульсии обратного процесса - окисления серебра бромом, препятствует желатина. Фотолиз приводит к образованию в микрокристаллах AgBr групп атомов серебра с размерами 10-7-10-8 см, так называемых центров скрытого изображения. Для получения видимого изображения бромид серебра на засвеченных участках восстанавливают до металлического серебра. Центры скрытого изображения катализируют (ускоряют) реакцию восстановления и позволяют провести ее, практически не затронув неосвещенных кристалликов AgBr. После растворения оставшегося бромида серебра на фотопленке получается черно-белое изображение (негатив), устойчивое к действию света. Для создания позитивного изображения нужно повторить процесс, освещая (обычно) фотобумагу через пленку, на которой с негативным изображением.

Соли брома оказались очень эффективными лекарственными средствами для лечения многих нервных болезней. Знаменитый русский физиолог И.П. Павлов сказал: «Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным для нервной системы препаратом, как бром». Использование KBr в медицине в качестве седативного (успокоительного) и противосудорожного средства при лечении эпилепсии началось в 1857. В то время водные растворы бромида калия и натрия были известны под общим названием «бром». В течение долгого времени механизм действия препаратов брома оставался неизвестным, считалось, что бромиды уменьшают возбудимость, действуя аналогично снотворным. Лишь в 1910 один из учеников Павлова П.М. Никифоровский экспериментально показал, что бромиды усиливают процессы торможения в центральной нервной системе. Сейчас бромиды натрия и калия практически вышли из употребления при лечении нервных заболеваний. Они были вытеснены более эффективными броморганическими препаратами.

В начале 20 в. открылась новая область применения брома. С распространением автомобилей появилась нужда в больших количествах дешевого бензина, вместе с тем существующая в то время нефтяная промышленность не могла производить требуемые объемы высокооктанового горючего. Для улучшения качества топлива - уменьшения его способности к детонации в двигателе - в 1921 американский инженер Томас Мидгли (Thomas Midgley) предложил вводить в бензин дополнительный компонент - тетраэтилсвинец (Pb(C2H5) 4, ТЭС). Эта добавка оказалась очень эффективной, но при ее использовании возникла новая проблема - отложения свинца в двигателях. Чтобы избежать их образования, ТЭС растворяют в бромуглеводородах - 1,2 - дибромэтане (BrCH2CH2Br) и этилбромиде (C2H5Br), полученная смесь получила название «этиловая жидкость» (см. ОКТАНОВОЕ ЧИСЛО). Механизм ее действия заключается в том, что при совместном сгорании бромуглеводородов и ТЭС образуются летучие бромиды свинца, которые выносятся из двигателя вместе с выхлопными газами. В середине прошлого века на производство этиловой жидкости расходовалась большая часть производимого брома - 75% в 1963. Сейчас использование этиловой жидкости не соответствует современным требованиям экологической безопасности и ее мировое производство сокращается: в России, например, доля этилированного (содержащего этиловую жидкость) бензина в общем объеме автомобильного топлива составляла в 1995 более 50%, а в 2002 - 0,4%. В России использование ТЭС запрещено с 2003, а в некоторых регионах - еще раньше (в Москве - с 1993).

Теперь основной областью использования брома является производство антипиренов (от 40% мирового потребления брома). Антипирены - вещества, защищающие материалы органического происхождения от воспламенения. Их используют для пропитки тканей, изделий из древесины и пластмасс, производства негорючих красок. В качестве антипиренов применяются, в основном, ароматические бромпроизводные: дибромстирол, тетрабромфталевый ангидрид, декабромдифенилоксид, 2,4,6 - трибромфенол и другие. Бромхлорметан используется в качестве наполнителя огнетушителей, предназначенных для тушения электропроводки.

Значительная часть брома (в США - 24%) в форме бромидов кальция, натрия и цинка расходуется для изготовления буровых растворов, которые закачивают в скважины для увеличения объема добытой нефти.

До 12% брома идет на синтез пестицидов и инсектицидов, используемых в сельском хозяйстве и для защиты деревянных изделий (метилбромид).

Элементный бром и его соединения применяются в процессах водоочистки и водоподготовки. Бром иногда используют для мягкой дезинфекции воды в бассейнах при повышенной чувствительности к хлору. На эти цели расходуется 7% производимого брома.

Около 17% брома расходуется на производство фотографических материалов, фармацевтических препаратов и высококачественной резины (бромбутилкаучука).

Органические соединения брома применяют для ингаляционного наркоза (галотан - 1,1,1 - трифтор_2_хлор_2_бромэтан, CF3CHBrCl), в качестве обезболивающих, успокоительных, антигистаминных и антибактериальных препаратов, при лечении язвенных болезней, эпилепсии, сердечно-сосудистых заболеваний. Изотоп брома с атомной массой 82 находит применение в медицине при лечении опухолей и при изучении поведения бромсодержащих препаратов в организме.

Подобные документы

Характеристика брома как химического элемента. История открытия, нахождение в природе. Физические и химические свойства этого вещества, его взаимодействие с металлами. Получение брома и его применение в медицине. Биологическая роль его в организме.

презентация , добавлен 16.02.2014


Характеристика свойств брома как химического элемента. История его открытия, уникальность воздействия этого металла на протекание биологических процессов в организме. Последствия недостатка брома в организме, его содержание в некоторых продуктах.

презентация , добавлен 20.12.2012


Понятие и практическое значение галогенов, их физические и химические свойства, отличительные признаки. Характеристика и способы получения галогенов: йода, брома, хлора, фтора, астат. Реакции, характерные для данных галогенов, сферы их использования.

презентация , добавлен 11.03.2011


Физические и химические свойства галогенов, их положение в Периодической таблице элементов Менделеева. Основные источники и биологическое значение хлора, брома, иода, фтора. Нахождение галогенов в природе, их получение и промышленное использование.

презентация , добавлен 01.12.2014


Общие аспекты токсичности тяжелых металлов для живых организмов. Биологическая и экологическая роль р-элементов и их соединений. Применение их соединений в медицине. Токсикология оксидов азота, нитритов и нитратов. Экологическая роль соединений азота.

курсовая работа , добавлен 06.09.2015


Классификация химических элементов, их положение в периодической системе. Отличия элементов по степени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. Биологическая роль исследуемых элементов и применение их соединений в медицине.

презентация , добавлен 01.10.2014


Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации. Окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования и образования малорастворимых соединений. Биологическое значение и применение титана и тантала в медицине.

реферат , добавлен 09.11.2014


Использование магнийорганических соединений и химия элементоорганических соединений. Получение соединений различных классов: спиртов, альдегидов, кетонов, эфиров. История открытия, строение, получение, реакции и применение магнийорганических соединений.

курсовая работа , добавлен 12.12.2009


Происхождение основных названий галогенов. Электронная структура их атомов. Лабораторные методы получения галогенов, общие физические и биологические свойства. Реакционная способность галогенов. Биологическая роль фтора, брома, йода. Отравление ними.

реферат , добавлен 18.10.2013


Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделеева. Общая характеристика меди. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Получение, применение, биологическая роль. Использование соединений меди.

История возникновения брома уходит в далекие 20 года 19 столетия. В этот период два химика, немецкий Левих и французский Балар, выявили новый химический элемент. Первичное название своему открытию французский химик Балар присвоил «мурид», что в переводе означало рассол.

Это связано с тем, что в этот период химик занимался доскональным изучением средиземноморских соляных промыслов.

Бром: характеристика микроэлемента

За счет наличия характерного, неприятного, специфического запаха, выявленный химический элемент, получил новое название бром. Он является одним из основных составляющих периодической системы химических элементов Менделеева. В данной таблице бром находится в седьмой группе 4–го периода. Бром - химический элемент с неметаллическими свойствами, порядковым атомным номером 35 и молекулярным весом около 80. Обозначается химическим символом Br.

Природные места локализации микроэлемента

Бром является распространенным компонентом, который содержится практически в каждом элементе окружающей среды. Наибольшая концентрация данного вещества содержится в морской и озерной воде. В зависимости от географического расположения водоемов бром может иметь следующие соединения: калий бромистый, натрия бромид либо бромистый магний. Максимальное количество данного вещества появляется при испарении морской воды. Также бром встречается в составе многих растений и даже в горных породах. Стоит отметить, что натуральным обогащенным бромом продуктом является морская соль.

При нормальном функционировании организма средний показатель содержания брома составляет 300 мг. Основные места локализации данного элемента:

• Щитовидная железа.
• Жидкая подвижная соединительная ткань.
• Почки.
• Гипофиз.
• Мышечная ткань.
• Костная ткань.

Основные свойства брома

Данный химический элемент характеризуется жидкой формой с большой плотностью, красно-бурым оттенком, резким неприятным запахом. Это единственный неметалл, который сохраняется в первоначальной форме при комнатных условиях.

Бром и продукты его испарения относятся к токсичным и ядовитым веществам, которые при попадании на кожные покровы и слизистые способствуют возникновению ожога. Поэтому, учитывая свойства брома, работать с ним необходимо в специальных условиях, используя средства индивидуальной защиты.

Природный бром состоит из двух стабильных изотопов. Его молекула содержит 2 атома, именно поэтому данный элемент в химии обозначается формулой Br2.

Сколько требуется брома человеку в сутки?

Среднестатистическому здоровому человеку для нормального функционирования всех систем организма требуется определенное количество брома. Его норма составляет от 0,3 до 1 г. Точное количество подбирается с учетом возраста, местности проживания, образа жизни и качества питания.

В каких продуктах содержится бром

Одним из основных источников брома для человека являются продукты питания. Среди них стоит выделить:

• Различные сорта орехов.
• Бобовые культуры.
• Макароны и мучные изделия из твердых сортов пшеницы.
• Молочная продукция.
• Ламинария.
• Дробленый ячмень.
• Цельные зерна пшеницы.
• Морская рыба.

Негативное влияние брома на организм

Бром в чистом виде относится к сильным ядам, пероральный прием которого недопустим. Его пары провоцируют стремительное накопление жидкости в легких. Именно из-за этих свойств брома, он несет большую опасность жизни человека, который страдает аллергией, астмой либо различными заболеваниями легких.

Также запрещается прием брома при деятельности, которая требует сильного внимания и концентрации.

Основные признаки избыточного количества брома в организме

Превышение допустимого количества брома в организме можно спровоцировать исключительно приемом фармацевтических препаратов. Его переизбыток несет существенную угрозу нормальному функционированию организма и жизни. Именно поэтому при проявлении первых признаков передозировки следует немедленно обращаться за квалифицированной врачебной помощью для корректировки суточной нормы.

Характерная симптоматика:

• Сыпь на кожных покровах.
• Развитие воспалительных процессов на коже.
• Дисфункция пищеварительной системы.
• Слабость.
• Депрессивное состояние.
• Хронический бронхит и ринит, которые не являются следствием простуды.

Дефицит брома

При недостаточном количестве брома в организме проявляются следующие признаки:

• Асомния.
• Приостановление роста в детском и подростковом возрасте.
• Снижение уровня гемоглобина в крови.
• Риск самопроизвольного аборта при беременности.

Точно определить причину недуга, связанного с дефицитом брома в организме способен исключительно врач по результатам лабораторных обследований. Самостоятельное лечение в данном случае недопустимо.

Полезные свойства брома

В медицинской практике бром применяют в форме бромидов. В зависимости от патологий назначается определенный вид. Основная направленность данных препаратов седативное воздействие. Именно поэтому такие препараты входят в терапевтический курс при лечении нервных расстройств, нарушений сна, судорог, эпилепсий. Нормализуют функциональность сердечно-сосудистой системы и органов желудочно-кишечного тракта.

Антагонисты брома

К основным веществам, замедляющим процесс усвоения брома, относятся:

• Хлор.
• Алюминий.
• Фтор.

Именно поэтому бромсодержащие препараты принимаются исключительно по назначению врача.

Воздействие брома на эректильную функцию

Существует мнение о том, что бром оказывает негативное воздействие на мужское либидо и потенцию. Именно поэтому его добавляют в пищу солдатам в армии, пациентам психиатрических больниц, а также заключенным в тюрьмах. Но ученными доказано, что бром просто оказывает успокаивающее воздействие на весь организм, при этом никак не угнетая потенцию.

Также стоит отметить, что под воздействием брома наоборот активизируются половые функции и существенно увеличивается количество спермы и содержащихся в них сперматозоидов.

Где применяется бром в жизнедеятельности человека?

В жизни человека бром применяется не только в качестве лечебного препарата. Также он часто используется в других сферах, которые обеспечивают современную жизнедеятельность человека. Вещества на основе брома применяются в нефтеперерабатывающей отрасли и при изготовлении горюче смазочных материалов, фотографий и химического оружия.